Elektronegatiflikleri farklı olan iki atom arasındaki elektron alış verişi sonucunda oluşan (+) ve (-) yüklü iyonlar birbirlerine iyonik bağlarla bağlanır. Bu iyonlar arasındaki bağ elektrostatik çekim kuvvetidir.
Örnek olarak NaCl verecek olursak Na (sodyum) bir elektron vererek Na+ katyonunu oluşturur ve bu elektron Cl (klor) tarafından alınır ve Cl- anyonunu oluşturur. İki zıt yüklü iyon arasındaki elektrostatik çekim nedeniyle iyonik bir bağ oluşur. Bu kuvvetli çekim kuvvetinden dolayı erime noktaları yüksektir.
İYONİK BİLEŞİKLER
Metallerin en önemli özeliklerinden biri, atomlarının, ametal atomlarıyla bileşik yaparken, bir ya da daha fazla elektron verme eğiliminde olmalarıdır. Bu birleşmede ametal atomları bir ya da daha fazla elektron alma eğilimi gösterirler. Bu elektron alış verişi sonunda metal atomu bir pozitif iyon (katyon), ametal atomu bir negatif iyon (anyon) haline gelir. Örneğin, bildiğimiz yemek tuzu, sodyum klorür oluşurken sodyum atomları elektron vererek sodyum iyonları (Na4"), klor atomları elektron alarak iyonları (CF) haline geçerler. Sodyum klorürün formülü NaCI "dir. Yemek tuzunda çok az safsızlık olarak bulunan magnezyum klorür-de, magnezyum atomları iki elektron verir ve Mg2"1" halini alır. Magnezyum klorür bileşiğinde bir Mg2"1' ya karşılık iki Cl" iyonu vardır ve bileşiğin formülü MgCL dir.
Şekil 3-2 de görüldüğü üzere, sodyum klorür bileşiğinde her Na'1" iyonunun etrafında altı Cl' ve her Cl' iyonunun etrafında altı Na4" iyonu vardır. Altı Cl' iyonundan belli birinin Na4" iyonuna ait olduğunu söyleyemezsek de, bir Cl"
iyonunun bir Na"1" iyonuna karşılık geldiğim kabul eder ve formül birimin! NaCI şeklinde yazarız.
Formül birimi bileşikte bağımsız bir birimi değil, iyonların en basit oranlarım belirtir. Bu yüzden iyonik bileşiklerin formülüne molekül formülü demek doğru değildir. Buna göre, katı sodyum klorürün formülüne molekül diyemeyiz. Magnezyum klorürde de durum aynıdır. Hem NaCI, hem de MgCL iyonik bileşikler sınıfına girer
İyonik bileşik,pozitif ve negatif iyonların birbirlerini elektrostatik çekim kuvvetleriyle çekmesinden dolayı bir araya gelmesiyle oluşan bileşiktir.Magnezyum nitrat iyonik bileşiğe bir başka örnektir. Formülü Mg(N03)2. Bunun anlamı, bileşik Mg"2" ve N03' iyonlanndan oluşmuştur ve iyonların oranı 1:2 dir. Bundan başka, bir nitrat iyonunda bir N atomu ile üç O atomu birbirine bağlanmıştır. Buradaki "3" ve "2" sayılarının anlamları farklıdır ve bir N03' iyonunda "3" oksijen atomu, bir magnezyum nitrat formül "2" N03' iyonu olduğunu belirtir. Sayıların kanşmasını önlemek için "N03" parantez içinde yazılır. Na+ ve Cl' tanecikleri, iyon halindeki tek atomları gösterirler ve tek atomlu iyonlar adını alırlar. N03' de, iyon içinde birden fazla atom vardır ve bu iyona çok atomlu iyon adı verilir.
